semana 11

SEMANA11
SESIÓN
32 SEGUNDA UNIDAD. ALIMENTOS, PROVEEDORES DE SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA
CONTENIDO TEMÁTICO ¿Qué determina las propiedades de los compuestos del carbono?
6 horas

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
               19. Señala que el tipo de elemento y de enlaces, el tamaño y forma de las
cadenas y los grupos funcionales presentes, son los factores determinan
las propiedades de los compuestos orgánicos. (N2)
• 20. Reconoce la importancia de la posición de los átomos en las moléculas
mediante la elaboración de modelos estructurales. (N2)
• 21. Aumenta su capacidad de abstracción al elaborar modelos tridimensionales de moléculas sencillas de alcoholes, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, aminas y amidas.
Procedimentales
• Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades    
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De Laboratorio:
- Material:  Capsula  de  porcelana, tripie,  lámpara de alcohol, matraz  erlenmeyer  210 ml, agitador  de  vidrio,  tela  de  alambre  con  asbesto.
- Sustancias: alcohol metanol, alcohol etanol, formol, ácido acético o etanoico, acetona, ácido sulfúrico.
Didáctico:
- Presentación, escrita  electrónicamente.



DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:
Derivados oxigenados  del  carbono.
Equipo 6 2 3
4 1 5
Derivados oxigenado Alcoholes Aldehídos Cetonas Ácidos carboxílicos Éteres Esteres
Terminación del nombre Tiene la terminación ol. Tiene la terminación al. Tiene terminacion  -ona. Tiene terminacion Oico Cada radical éter será acompañado por el sufijo oxi.
Tres ejemplos
Metanol

Etanol

Propanol
Propanona


Ácido fórmico
Ácido metanoico HCOOH
Ácido acético
Ácido etanoico CH3COOH
Ácido propiónico
Ácido propanoico CH3CH2COOH







􀂃 Presentación ante el grupo de información obtenida y análisis grupal de la misma. Destacar que:
- Los hidrocarburos son los compuestos orgánicos más simples.
- Cuando se sustituye a las moléculas de hidrocarburos algún(os)
átomo(s) de hidrógeno por un grupo funcional, cambian las
propiedades químicas del hidrocarburo.
- Las propiedades químicas de los compuestos del carbono se deben a
los grupos funcionales por lo que se toman como referencia para
clasificar a este tipo de compuestos.
(A16, A17, A18, A19)
􀂃 Localizar los grupos funcionales estudiados en las fórmulas del etanol,
acetona, ácido acético, sacarina, etilénglicol y otros compuestos. (A17)
􀂃 Elaboración de modelos tridimensionales de moléculas sencillas que
tengan los grupos funcionales estudiados. (A20, A21)
Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.
Ejemplos de  las  anteriores reacciones
Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                  
FASE DE DESARROLLO
Derivados oxigenados del carbono
Procedimiento:
Colocar en la capsula de porcelana una muestra (un mililitro) de cada sustancia, detectar sus propiedades organolépticas.(olor, color, forma)
Colocar en la capsula de porcelana tres mililitros de acido acético y agregar tres  mililitros de etanol, adicionar cinco gotas del acido sulfúrico (Con mucho cuidado), agitar y calentar la mezcla hasta ebullición. Detectar el olor desprendido.
Observaciones:
Sustancia Formula Olor Color Estado de agregación
1ACETONA C3H6O ACETONA TRANSPATENTE LIQUIDO
2Metanol CH3OH Alcohol suave Transparente Líquido
3Acido acético C2H4O2 Resistol Incoloro Liquido
4.Alcohol Etilico C2H6O Resistol transparente Liquido
5
6 Formol CH2O Desagradable Incoloro Liquido

Conclusiones:
Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del simulador de reacciones químicas para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.
FASE DE CIERRE
    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
EVALUACIÓN Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.
 Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Semana 11

SEMANA11
SESIÓN
31 SEGUNDA UNIDAD. ALIMENTOS, PROVEEDORES DE SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA
CONTENIDO TEMÁTICO ¿Qué determina las propiedades de los compuestos del carbono?
6 horas

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
15. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis.
16. Aumenta sus capacidades de análisis, síntesis y de comunicación oral al reflexionar y expresar la información obtenida.
• 17. Identifica en las fórmulas de compuestos del carbono, los grupos funcionales que caracterizan a los alcoholes, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, aminas y amidas. (N1)
• 18. Da ejemplos de compuestos orgánicos importantes por sus aplicaciones prácticas.
Procedimentales
• 7. Incrementa habilidades y destrezas tales como la observación, análisis y síntesis en
• la resolución de problemas experimentales.
• 8. Incrementa su destreza en el manejo de equipo y sustancias de laboratorio al experimentar
• .Presentación en equipo
Actitudinales
• Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De Laboratorio:
- Material: Modelos moleculares de plástico
Didáctico:
- Presentación, escrita  electrónicamente.



DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:
Preguntas
¿Qué  caracteriza el Enlace sencillo?
Ejemplos
De enlace sencillo
¿Qué  caracteriza el Enlace doble?
Ejemplos
De enlace doble
¿Qué  caracteriza el Enlace triple?

Ejemplos de enlace triple

Equipo 3 2 5 4 1 6
Respuesta En un enlace sencillo intervienen 2 electrones. Pueden ser aportados uno por cada átomo, o ambos por el mismo átomo (enlace dativo)

Un enlace doble está formado con un orbital híbrido sp2 y un orbital p que no está involucrado en la hibridación.

Como el átomo tiene 5 electrones de valencia, va a compartir tres electrones con el otro átomo de nitrógeno.

En este enlace, son compartidos tres pares de electrones. El átomo de hidrógeno pasa a tener ocho electrones de valencia, configuración semejante a la de un gas noble.


Inorganico: Nitruro aluminico >>> Al_=N
Orgánicos: Etino (Acetileno) >>> CH_=CH

Solicitar a los alumnos que investiguen la fórmula estructural de
algunos compuestos del carbono de uso cotidiano como: etanol (en
bebidas alcohólicas), acetona (disolvente orgánico), ácido acético
(vinagre), sacarina (edulcorante), etilénglicol (anticongelante).
Escribir en el pizarrón las fórmulas que investigaron los alumnos,
pedirles que señalen las diferencias que encuentran en las fórmulas de
esos compuestos y las de los hidrocarburos. Cuestionarlos respecto a
por qué creen que los compuestos presentados tengan tan diversas
Propiedades. (A15, A16)
􀂃 Discusión grupal para responder la pregunta anterior, destacar las
Diferencias encontradas respecto a los hidrocarburos. Establecer
apoyados en lo observado y en lo estudiado anteriormente, que la presencia de otros elementos, el tipo de enlaces en las moléculas, el
tamaño y forma de las cadenas y la presencia de átomos diferentes al
carbono e hidrógeno, son factores que determinan las propiedades de
los compuestos orgánicos. (A16)
􀂃 Distribuir entre los equipos los siguientes grupos funcionales: alcohol,
cetona, ácido carboxílico, éster, amina y amida, solicitar una
investigación bibliográfica para establecer qué es un grupo funcional, la
fórmula general de los compuestos que tienen el grupo funcional que
se les asignó y ejemplos de compuestos de ese tipo que sean
importantes por sus aplicaciones. (A15, A17, A18, A19)
Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. Se emplea la técnica Discusión en equipo, para procesar su información, sintetizar y  aprender del texto.
FASE DE DESARROLLO
Procedimiento:
-Cada equipo formará el modelo molecular del metano, etano, propano, butano y pentano.
-Formaran los derivados de la familia de los alcanos, alquenos y alquinos.
Compuesto
Carbonos 1-6
Ano-eno-ino Modelo escrito
Modelo esquemático
Modelo físico

1. Metano
2. Hexeno
3. Hexino 1C, 4H
6C, 12H
6C, 10H








2 etano
  Eteno
  etino 2C, 6H
2C, 4H
2C, 2H






3 propano
   Propeno
   propino 3C,8H
3C,6H
3C,4H






4
5 pentano
   Penteno
   Pentino 5 C, 12 H
5C,  10 H
5C,  8 H  

 

6 BUTANO
   BUTENO
   BUTINO 4C, 12H
4C, 10H
4C, 8H







Conclusiones:
FASE DE CIERRE
    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
EVALUACIÓN Informe de la actividad enviada al Blog.
Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.
 Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito simulador de reacciones quimicas.

Semana 10

SEMANA 10
SESIÓN
30 Recapitulación 10

CONTENIDO TEMÁTICO ¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos?
6 horas

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• COMPUESTO
• 􀂃 Propiedades de los compuestos del carbono (N2)
• 􀂃 Hidrocarburos saturados e insaturados (N2)
• 􀂃 Representación por medio de fórmulas (N2)
• ELEMENTO
• 􀂃 Elementos presentes en los compuestos del carbono (N1)
• ENLACE
• 􀂃 Enlace covalente sencillo, doble y triple (N2)
• ESTRUCTURA DE LA MATERIA
• 􀂃 Configuración electrónica del carbono (N2)
• 􀂃 Concepto de molécula y su representación por medio de fórmulas (N2)
• 􀂃 Isómeros estructurales (N2)
• 􀂃 Relación entre la estructura de las moléculas y las propiedades de los compuestos (N3)
Procedimentales
• Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector.
• Discusión en equipo
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De computo:
- PC con internet.
De proyección:
Proyector tipo cañón, programas de Gmail.
- Didáctico:
Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.



DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
- Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores.
1. ¿Qué temas se abordaron?
2.  ¿Que aprendí?
 3. ¿Qué dudas tengo?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Respuesta 1.Por que el carbono es el elemento predominante en los alimentos y el PH de los alimentos.
2. Levamos a cabo la condensación de refresco y jugo de zanahoria.
3.No. 1.El pH de los alimentos (jugo de zanahoria y refresco), condensación, sublimación, balanceo.
2. Aprendimos a llevar a cabo la condensación y el pH de alimentos.
3.¿Por que si el jugo de zanahoria y el refresco tienen un pH de 3 y no nos hacen daño?
¿Cuánto pH los humanos podemos ingerir, sin dañarnos? 1.Los carbonos principalmente en alimentos
2.Sacar el pH de diversos líquidos Balanceo
3.Algunas cosas del carbono 1. Porque el carbono es el elemento predominante en los alimentos. El PH de los alimentos.
2. El PH de algunos alimentos si es acido o si es base.
3.Ninguna. 1-.*El carbono y sus características
*pH de sustancias
*Ácidos bases y neutros
2-.Que cuando un acido y una base se juntan crean una sustancia neutra
3-.Que tipo de sustancia se calcina más rápido, un acido o una base? 1.pH de los alimentos, porque el carbono es el elemento predominante en los alimentos, la destilación, la neutralización.
2. Aprendimos a destilar, también aprendimos que cuando se destila una sustancias ya sea acida o básica y se junta con otra acida o básica se neutraliza.

FASE DE DESARROLLO
- Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado.
- El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores.
FASE DE CIERRE
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.
- Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.

EVALUACIÓN Informe de las actividades

    Contenido:

    Resumen de la indagación bibliográfica.

    Actividad de Laboratorio.

Semana 10

SEMANA10
SESIÓN
29 SEGUNDA UNIDAD. ALIMENTOS, PROVEEDORES DE SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA
CONTENIDO TEMÁTICO ¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos?
6 horas

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
• 11. Explica mediante la estructura atómica del carbono su capacidad para
• formar cadenas. (N2)
• 12. Clasifica a los hidrocarburos en saturados e insaturados por su tipo de
• enlace. (N2)
• 13. Representa hidrocarburos sencillos por medio de fórmulas semidesarrolladas. (N2)
• 14. Reconoce la importancia de la posición de los átomos en las moléculas
mediante la elaboración de modelos estructurales. (N3)
Procedimentales
• Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades    
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De Laboratorio:
Material: Cucharilla de combustión, mechero de bunsen o lámpara de alcohol, vaso  de  precipitados  100  ml, cucharilla de plástico,  agitador  de vidrio.
Sustancias: sacarosa, harina de maíz, aceite vegetal, albumina de huevo, agua.
Didáctico:
- Presentación, escrita  electrónicamente.



DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:

PROCEDIMIENTO:
El carbono en los alimentos y su combustión
Pregunta ¿Cómo se representa la configuración basal del carbono? ¿Cómo se representa la configuración de estado excitado  del carbono? ¿Cómo se representa hibridación sp3del carbono? ¿Cómo se representa hibridación sp2 del carbono? ¿Cómo se representa hibridación sp del carbono? ¿Qué es un compuesto isómero del carbono?
Equipo 1 3 2 6 5 4
Respuesta Dos de sus electrones ocupan el orbital 1s, otros dos ocupan el orbital 2s y los dos restantes ocupan los orbitales 2p. Su configuración se representa como:
1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0 (estado basal)
En el estado excitado, 1s² 2s¹ 2px¹ 2py¹ 2pz¹?

  Es una propiedad de aquellos compuestos químicos que, con igual fórmula molecular (fórmula química no desarrollada) de iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula, presentan estructuras químicas distintas, y por ende, diferentes propiedades. Dichos compuestos reciben la denominación de isómeros. Por ejemplo, el alcohol etílico o etanol y el éter dimetílico son isómeros cuya fórmula molecular es C2H6O.


-          Colocar en el vaso  de  precipitados, cinco mililitros de agua, adicionar una muestra de cada sustancia (UNA POR UNA) agitar y observar la solubilidad.
-          Colocar en la cucharilla de combustión una muestra de cada sustancia y después tres minutos a la flama del mechero, anotar los cambios observados.
OBSERVACIONES:
Sustancia
Formula
Solubilidad en agua (soluble, poco soluble, insoluble)
Combustión
Color  inicial                  color  final

       
La posibilidad de numerosos compuestos orgánicos debida a la capacidad del carbono para formar cadenas y de unirse por medio de enlaces sencillos, dobles y triples.
( A7, A9, A10, A11, A12)
􀂃 Representar por medio de fórmulas estructurales de hidrocarburos
saturados e insaturados y de cadena lineal, ramificada y cíclica. (A13)
􀂃 Elaborar con esferas de unicel o plastilina modelos de hidrocarburos
sencillos entre los que se encuentren saturados, insaturados y algún ejemplo de isómero.
Análisis de los modelos elaborados. Destacar la:
- Disposición tridimensional de los átomos.
- Variación de las propiedades del compuesto al modificar la posición
de los átomos.
Concluir que el carbono forma muy diferentes tipos de compuestos y
que algunos de ellos se encuentran en los alimentos.
(A14)

Ejemplo: Metano  CH4  +  4 O  CO2  Dióxido de carbono  +  2 H2O  
Por equipo completar y balancear las ecuaciones siguientes:

1.- Etano C2H6 + 7O 2CO2  + 3H2O
2.- Propano C3H8  +  10O  3CO 2 + 4H2O
3.- Butano C4H10+ 13O4CO2+5H2O
4.- Pentano C5H12 + 16O 5CO2+6H2O
5.- Hexano C6H14+O   CO2 + H2O = C6H14 + 19O 6CO2 + 7H2O
6.- Heptano C7H18 + OCO2 +H2O
Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                  
Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.
FASE DE CIERRE
    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
EVALUACIÓN Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.
 Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Semana 10

SEMANA10
SESIÓN
28 SEGUNDA UNIDAD. ALIMENTOS, PROVEEDORES DE SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA
CONTENIDO TEMÁTICO ¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos?
6 horas

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
• 7. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en
el análisis y síntesis de la misma.
• 8. Señala cuáles son los macro y micro nutrimentos indispensables para los
humanos.
• 9. Establece a partir de los electrones de valencia y de su valor de electronegatividad que el carbono es tetravalente y que las uniones C-C y carbono con otro elemento son covalentes. (N2)
• 10. Reconoce la capacidad del carbono para formar enlaces sencillos, dobles y
triples, con base en su distribución electrónica. (N2)
Procedimentales
• 46. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis.
• 47. Aprecia la necesidad de desarrollar una actitud crítica hacia el uso de la tecnología y de respeto hacia la Naturaleza.
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De Laboratorio:
Material: Matraz Erlenmeyer de 250 ml, sistema de calentamiento, tubo de vidrio con manguera de desprendimiento, vaso de precipitados 250 ml.
Sustancias: 300 mL de jugo de zanahoria, Papel filtro, 1 g de NaCl 5 mL aceite de cocina
- Sustancias: almidón   de  maíz, sacarosa,  hidróxido  de   calcio.
Didáctico:
- Presentación, escrita  electrónicamente.



DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA


El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes:
Pregunta ¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos? ¿Qué tipo de ligaduras puede formar el átomo de carbono? ¿Qué tipo de cadenas puede formar el átomo de carbono? Ejemplos de cadenas de átomos de carbono abiertas saturadas Ejemplos de cadenas de átomos de carbono  abiertas insaturadas Ejemplos
de cadenas
de átomos
 de carbono
 cerradas
saturadas
Equipo 3 1 4 6 5 2
Respuesta Aportan fibra dietética.
Aportan energía a corto plazo.
Proporciona 4 KCal por g. Los orbitales híbridos explican la forma en que se disponen los electrones en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, compuesta por nitrógeno líquido que hace compartirlas con cualquier otro elemento químico ya sea una alcano o comburente.

Hibridación sp³ (enlace simple C-C)
Hibridación sp² (enlace doble C=C)

Abiertas y cerradas

*Etileno
*Etino
*Acroelína
*Acrilamida
*Acrilonitrilo
*Alcohol propargilico
*Acetonitrilo
*Acido acrilico
*Acetato de vinilo
*Estireno
*Butadieno
*Isopreno
*Anetol Ciclopropano,
 ciclobutano,
ciclohexano.



􀂃 Solicitar a los alumnos que investiguen cuáles son los macro y micro nutrimentos indispensables en la dieta humana.
Análisis en grupo de la información obtenida, destacando que los lípidos, carbohidratos, proteínas y vitaminas, son compuestos del carbono. Mostrar a los alumnos algunas fórmulas de los nutrimentos orgánicos para que puedan apreciar: la cantidad de átomos de carbono presentes en esas moléculas, qué otro tipo de elementos se encuentran en ellas y su complejidad. Señalar que debido a su complejidad, se empezará por estudiar los hidrocarburos que son los compuestos del carbono más simples, lo cual permitirá acercarse a la comprensión de compuestos más complejos. (A7, A8)
􀂃 Investigación documental sobre las principales propiedades estructurales de los hidrocarburos: elementos que los constituyen, tipo de cadenas -lineales, ramificadas y cíclicas-, saturados e insaturados.
Análisis grupal de la información para explicar las propiedades, tomando en consideración la distribución electrónica, electrones de valencia y electronegatividad de los átomos de carbono. Destacar:
- Elementos que constituyen a los hidrocarburos.
- Estructura de los átomos de carbono que permiten la formación de cadenas y de enlaces sencillos, dobles y triples.
- Características de los isómeros estructurales.
- Clasificación de los hidrocarburos en saturados e insaturados.
- Poca reactividad de los hidrocarburos saturados debida a la fuerza de la unión C – C y la forma de la molécula.
- La presencia de dobles y triples enlaces en los hidrocarburos insaturados.
Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.
FASE DE DESARROLLO
Separación de mezclas
Determinar cualitativamente qué tipos de compuestos están presentes en el jugo de zanahoria.
Material de laboratorio
• Un día antes, en tarea extra clase, poner a calentar aproximadamente 200 mL de jugo de zanahoria fresco hasta alcanzar el punto de ebullición, y mantenerlo durante cinco minutos. Dejar enfriar en reposo.
• Observar cómo se han separado los constituyentes en dos fases; separarlos utilizando papel filtro.
Prever que el paso del líquido por el papel filtro es bastante lento.
Cada constituyente quedará marcado con las siguientes letras:
Marcas
1. El filtrado (líquido obtenido) (a)
2. El residuo obtenido en el papel filtro (seco) (b)
3. 100 ml. de jugo fresco (c)
Alimentos
137
Alimentos
• Determinar si existe conducción de corriente eléctrica. Para esto, tomar 5 ml. de la muestra (a) e introducir las puntas de un Conductímetro en el líquido. Observar y tomar nota.
• Destilar el resto de la muestra (a) en un sistema de destilación simple, y colectar a los 94 °C, entre 5 y 10 mL del líquido. Al destilado le llamaremos muestra (d) y al residuo en el matraz generador, muestra (e).
• Determinar la densidad a una fracción de la muestra (d). Anotar observaciones y resultados.
Investigar cómo calcular la densidad.
• Disponer, en vasos de precipitados de 25 mL, pequeñas cantidades de las muestras (a), (c), (d) y (e), y probar en cada una si se presenta conductividad eléctrica. Observar con detenimiento los resultados obtenidos; particularmente, detectar si existe diferencia en la intensidad con la que prende el “led” o con la que suena la “chicharra”, si es que prende y si es que suena. Anotar los resultados
• En una cápsula de porcelana, colocar aproximadamente tres gramos del residuo seco obtenido en el papel filtro (muestra b), y aplicarle calor. Poner atención sobre los gases que se desprenden, el olor que se percibe y el residuo que queda después de la combustión. Observar y anotar resultados.
• Considerando que los cuatro sabores básicos son dulce, salado, agrio y amargo, consensar entre los integrantes del grupo de trabajo cuál es el sabor que caracteriza al jugo de zanahoria. Explicar entre ellos la razón del sabor identificado.
• Colocar una pequeña cantidad de NaCl (cloruro de sodio), en una cápsula de porcelana y calentar durante 10 minutos. Observar y tomar nota.
• Disponer en un vaso de precipitados, 5 mL de aceite de cocina, y utilizando el conductímetro, probar si este líquido conduce la corriente eléctrica. Observar y anotar resultados.
Observaciones:
Equipo pH jugo zanahoria
conductividad eléctrica
pH destilado del jugo de zanahoria y conductividad eléctrica Color inicial del bagazo de zanahoria
Color final después de calentar
1 3 y si 4 y no Naranja. Transparente.
2 3
3 3
4 3 4 anaranjado rojo
5 3 si 4 y no Naranja. Transparente.
6 4 5 y Si Anaranjado Transparente

El dióxido de carbono
Procedimiento.
Colocar en el matraz Erlenmeyer, 50 ml del refresco, colocar el tapón con el tubo de desprendimiento y conectar la manguera al vaso  de precipitados, con100 ml de  la solución de óxido de calcio, agua y cinco gotas del indicador universal.
Calentar el matraz Erlenmeyer y observar el desprendimiento del gas en el vaso de precipitados.

El carbono
El átomo de carbono tiene seis electrones, dos en el primer nivel de energía y cuatro en el segundo nivel, estos últimos cuatro electrones le permiten al átomo de carbón forma las cadenas de la Química del Carbono:

Familia Grupo funcional Terminación. Ejemplos
Alcanos Ligadura sencilla - Ano
Alquenos Doble ligadura = Eno
Alquinos Triple ligadura = Ino
Procedimiento:
-Colocar  una muestra  de la  sustancia  en  la  cucharilla  de combustión  y  después  a la  flama de   la lámpara, introducir  la  cucharilla  al  vaso  con agua (50 ml)  y  dos  ml  de  hidróxido  de calcio.
anotar  los  cambios  observados:
OBSERVACIONES:
sustancia
formula
cambios


Conclusiones:
Ejemplo: Metano  CH4  +  4 O   CO2  Dióxido de carbono  +  2 H2O   CO monóxido de carbono y
por equipo completar y balancear las ecuaciones siguientes:
1.- Etano C2H6 + O 
2.- Propano C3H8  +  O 
3.- Butano C4H10+ O
4.- Pentano C5H12 + O 
5.- Hexano C6H14+O   
6.- Heptano C7H18 + O

 Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                
FASE DE CIERRE
    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
EVALUACIÓN Producto: Presentación del producto, Resumen de la indagación bibliográfica.
 Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Semana 9

SEMANA 9
SESIÓN
27 Recapitulación 9

CONTENIDO TEMÁTICO - ¿Por qué comemos? ¿Qué tipo de sustancias constituye a los alimentos?

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• MEZCLA
• 􀂃 Concepto (N3)
• COMPUESTO
• 􀂃 Diferencias entre los
• Compuestos inorgánicos y los compuestos del carbono (N2)
Procedimentales
• Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector.
• Discusión en equipo
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De computo:
- PC con internet.
De proyección:
Proyector tipo cañón, programas de Gmail.
- Didáctico:
Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.



DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
-






 Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores.
1. ¿Qué temas se abordaron?
2.  ¿Que aprendí?
 3. ¿Qué dudas tengo?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Respuesta *Porque comemos y que sustancias tienen los alimentos que consumimos.
*Que es diferente alimentarse que el nutrirse. 1. Diferentes puntos sobre “La alimentación”
2. Información relacionada con el tema: identificar sustancias de diversos alimentos, para que sirven y los nutrientes que contiene.
3. ¿Cómo identificar los alimentos por sustancias? *Sustancias en los alimentos, grasas saturadas, sus usos y origen
*Identificar las sustancias que se encuentran en mayor cantidad en diversos alimentos
*Grasas saturadas 1. Porque son indispensables los alimentos para el ser humano y que sustancias tienen los alimentos.
2. Para que sirven los diferentes nutrientes de los alimentos para el organismo.
3. Ninguna. 1.-Los alimentos, por que comemos, y las sustancias que tienen los alimentos.
2.-Los usos que tienen los carbohidratos, a leer los componentes de un alimento en base a su etiqueta.
3.-Cual seria la proporción adecuada para consumir un alimento en base a la informacion de su etiqueta. 1. Nutrientes, el porqué comemos, composición de algunos alimentos, grasas saturadas.
2. Aprendí como identificar la composición de los alimentos mediante su etiqueta y a demás a diferenciar entre comer y nutrirse.
   

FASE DE DESARROLLO
- Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado.
- El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores.
FASE DE CIERRE
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Discusión grupal sobre las observaciones de la actividad de laboratorio y el contenido de la información recabada destacando:
- La necesidad de oxidar grandes cantidades de combustibles provenientes del petróleo para la obtención de la energía que requiere actualmente nuestra sociedad.
- El problema que genera la gran cantidad de CO2 desprendido por los combustibles que se queman a diario y la producción de CO en combustiones incompletas.
- El problema de la descarga al aire de hidrocarburos crudos, que participan
en la formación de ozono.
- La contaminación que producen las impurezas de los combustibles como el azufre, que al quemarse emiten al aire los óxidos correspondientes, precursores de la llamada lluvia ácida.
- Las implicaciones que tiene el uso de las reacciones de oxidación en la vida moderna
.Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
EVALUACIÓN Informe de las actividades
    Contenido:
    Resumen de la indagación bibliográfica.
    Actividad de Laboratorio.

semana 9

SEMANA9
SESIÓN
25

SEGUNDA UNIDAD. ALIMENTOS, PROVEEDORES DE SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA
CONTENIDO TEMÁTICO ¿Por qué comemos? ¿Qué tipo de sustancias constituye a los alimentos?

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
1. Aumenta su capacidad de comunicación oral al expresar sus ideas.
2. Incrementa su capacidad para formular hipótesis.
3. Reconoce a los alimentos como mezclas que contienen compuestos
orgánicos e inorgánicos (agua y sales minerales). (N3)
Procedimentales
Muestra en el trabajo experimental, mayor capacidad para formular hipótesis, realizar observaciones y analizar resultados.
• Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades    
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De Laboratorio:
Material:  Refrigerante simple Soporte, mechero, anillo, tela de asbesto
Pinzas para refrigerante Termómetro Matraz balón de fondo plano Cuerpos de Ebullición
5 vasos de precipitados de 25 mL (pueden sustituirse por frascos pequeños)
Matraz erlenmeyer de 250 mL 2 cápsulas de porcelana Pinzas para crisol
Conductímetro (led y/o chicharra) Embudo Dos tapones de corcho monohoradados
Sustancias: 300 mL de jugo de zanahoria, Papel filtro, 1 g de NaCl 5 mL aceite de cocina
Didáctico:
- Presentación, escrita  electrónicamente.



DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:
Respuesta al examen 1
Durante el estudio de las dos unidades del curso de Química I
“Agua compuesto indispensable” y “Oxígeno, componente activo del aire", además de la primera unidad del curso de Química II
“Suelo, fuente de nutrimentos para las plantas”.
Q2Unidad II.
Alimentos, proveedores de sustancias esenciales para la vida.
Mapa conceptual segunda parte.
􀂃 Discusión grupal para vincular lo estudiado en la unidad anterior con la producción de alimentos y lluvia de ideas para responder la pregunta formulada.
Establecer los conocimientos que tienen los alumnos respecto a los nutrimentos indispensables para los humanos, los alimentos que los contienen y su naturaleza química. Destacar la diferencia entre comer y nutrirse. (A1)
Pregunta ¿Por qué comemos?
¿Qué tipo de sustancias constituye a los alimentos?
¿Qué son los alimentos?
¿Cuáles son los nutrientes?
¿Qué es la nutrición?
¿Cuál es la diferencia entre comer y nutrirse?

Equipo 3 2 5 4 6 1
Respuesta Porque necesitamos nutrientes esenciales para que nuestro desarrollo físico sea completo. Grasas y lípidos, proteínas, vitaminas, vitaminas liposolubles, vitaminas hidrosolubles, minerales y yodo. Es aquello que los seres vivos beben y comen para su subsistencia. El término procede del latín alimentum y permite nombrar a cada una de las sustancias solidas o liquidas que nutren a los seres humanos, las plantas y/o los animalers. Los hidratos de carbono, las grasas, las proteínas, las vitaminas, los minerales y el agua proporcionan calor y energía, regulan los procesos corporales y aportan sustractos para el crecimiento del organismo Proceso biológico en el que se proporciona a los organismo animales y vegetales los nutrientes necesarios para la vida, para el funcionamiento, el mantenimiento y el crecimiento de sus funciones vitales. Comer es el acto por el cual una persona ingiere cualquier tipo de comida, sin importar las aportaciones de estos, a diferencia de alimentarse, que es cuando se consumen alimentos tomando en cuenta sus aportaciones.

FASE DE DESARROLLO
Por equipo revisar  una  etiqueta de: un producto  procesado, gansito, pingüino,  chocorrol,  marinela,  etc.  para analizar  su contenido.
Revisar el contenido del producto completar el cuadro con la información de la etiqueta:
Equipo
Producto NOMBRE DEL COMPUESTO PRINCIPAL
FORMULA CONDENSADA
ORIGEN
USOS

1 Galletas Lors Carbohidratos (CH2O)n Los carbohidratos (también llamados “hidratos de carbono”) son uno de los tres tipos de macronutrientes presentes en nuestra alimentación El uso de los carbohidratos (desde el pto de vista de la biología) es que son fuente de energía.
2 Bubbaloo Xtreme Azúcar C12H22O11 Se obtiene de la caña de azúcar. Edulcorante, fuente de energía, conservación, fermentación y producción, cebo, jardinería, belleza y limpieza y ayuda al volumen de los pasteles y otros panques.
3 GALLETAS OREO Grasa saturada C,H,O formadas mayoritariamente por ácidos grasos saturados. Aparecen por ejemplo en el tocino, en elsebo, en las mantecas de cacao o de cacahuete, etc La grasa también le ayuda a absorber las vitaminas A, D, E y K, llamadas vitaminas liposolubles. La grasa también llena los adipocitos y aísla su cuerpo para ayudar a mantenerlo caliente.
4 Golden Nuts Lipidos CH3 (CH2)n COOH Pescado de mar, legumbres, cereales integrales, aceites derivados de semillas: oliva, girasol, uva, maíz, margarinas no hidrogenadas, etc.

Al igual que los glúcidos, las grasas se utilizan en su mayor parte para aportar energía al organismo, pero también son imprescindibles para otras funciones como la absorción de algunas vitaminas (las liposolubles), la síntesis de hormonas y como material aislante y de relleno de órganos internos.
5 Galletas emperador zenda carbohidratos C,H,O Son compuestos ternarios formados por tres bioelementos (C,H,O), son de origen vegetal y tienen sabor dulce por lo que se encuentran clasificados en el grupo de los azucares y sus derivados. -Fuente de energía.
-Ahorro de proteínas.
-Regulación del metabolismo de las grasas.
-Se hidrolizan con la glucosa.
-Fabricación de tejidos, películas fotográficas, plásticos y otros productos.
6 GANSITO Grasa saturada C,H,O Las grasas saturadas o también llamadas grasas malas no se deben de incluir en la dieta de manera constante; mientras que el consumo esporádico de una pequeña cantidad de grasas saturadas en su dieta no será excesivamente perjudicial base de pastel, con la mermelada de fresa, la crema, el chocolate y los trocitos de nuez (luego sustituidos por chispas de chocolate oscuro)

Conclusiones:
1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior,  les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico.
Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo.
Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo.
Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                  
Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.
FASE DE CIERRE
    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.

semana 8

SEMANA8
SESIÓN
23 PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
CONTENIDO TEMÁTICO ¿Qué importancia tiene conocer la acidez del suelo?
4 horas

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
49. Diferencia mediante sus propiedades a los ácidos y las bases. (N2)
50. Reconoce al pH como una medida para determinar el carácter ácido, básico o neutro de
una sustancia. (N2)
51. Establece que la reacción de neutralización es el resultado de la combinación de ácidos y bases. (N2)
52. Define a los ácidos y a las bases según Arrhenius. (N2)
53. Aumenta su capacidad de comunicación oral y escrita al expresar fundamentando sus
observaciones y conclusiones.
54. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y
síntesis.
55. Muestra sus capacidades de análisis, síntesis y de comunicación oral en la exposición de un tema.
56. Aumenta su capacidad de comunicación oral al expresar, fundamentando, sus opiniones.
Procedimentales
• Elaboración individual de un resumen, cuadro sinóptico o mapa
• conceptual que sintetice lo aprendido sobre: mezcla, compuesto,
• elemento, molécula, átomo, enlace y reacción química.
• Revisión en grupo. (A47)
• A partir de lo estudiado en la unidad, establecer en grupo las características de los fenómenos que estudia la química. (A48)
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De Laboratorio:
- Flexo metro, Balanza.
Didáctico:
- Presentación, escrita  electrónicamente.



DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:
• Análisis grupal de lo investigado y lo realizado en el laboratorio para:
- Diferenciar ácidos de bases.
- Manejar la escala de pH.
- Explicar la neutralización considerando la definición de Arrhenius.
(A49, A50, A51, A52)
􀂃 Elaborar un informe de la actividad experimental. (A52, A53)
􀂃 Discusión grupal basada en la investigación bibliográfica y las actividades
experimentales para destacar la importancia de conocer el valor del pH del
suelo para: la selección de cultivos, reforestación, elección de fertilizantes,
nutrición de las plantas. (A53)
Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.
FASE DE DESARROLLO
1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraran en  la clase a,  les solicita anotar las definiciones correspondientes y tres ejemplos de sistema químico.
Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo.
Integración de lo estudiado sobre: mezcla, compuesto, elemento, reacción química, enlace y
Estructura de la materia (átomo y molécula) (N2).
Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                  
Para convertir las unidades se les proporciona el nombre  Fullquimica  para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.

FASE DE CIERRE
    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
EVALUACIÓN Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.
 Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito.


http://cchsurquimica206.blogspot.mx/

Carolina Moreno Segundo

semana 8

SEMANA8
SESIÓN
22 PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
CONTENIDO TEMÁTICO ¿Qué importancia tiene conocer la acidez del suelo?
4 horas

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
• 46. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis.
• 47. Incrementa su capacidad para formular hipótesis.
• 48. Aumenta su capacidad de observación y destreza en el manejo de equipo al
experimentar.
Procedimentales
• Incremente sus habilidades de análisis y síntesis para integrar los conceptos asicos de química.
• Comprenda la problemática del abastecimiento0 del agua en la Ciudad de Mexico.
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De Laboratorio:
Material: Dos botellas desechables de plástico con tapa, vaso de precipitados de 100 ml, agitador de vidrio.
- Sustancias: Fosfato de sodio o calcio, hidróxido de amonio, suelo del cerro de Zacaltepetl, semillas de frijol.
Didáctico:
- Presentación, escrita  electrónicamente.



DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:
Preguntas ¿En qué consiste la preservación del suelo?
¿Cuáles son los métodos de  preservación del suelo?
¿Cuáles son los métodos artificiales de conservación del suelo?
¿Cuáles son los métodos naturales de conservación del suelo?
¿Qué es un macro nutriente del suelo?
¿Qué es un micronutriente del suelo?
Equipo 1 3 5 6 2 4
Respuesta Consiste en enriquecer el suelo y favorecer el crecimiento vegetal, mediante un tipo de sustancias o mezclas químicas.
Ejemplo: Fertilizante
Métodos naturales y métodos artificiales. Construir andenes o terrazas con plantas en los bordes.
Construir zanjas de infiltración en las laderas para evitar erosión en zonas con alta pendiente.
Construir defensas en las orillas de ríos y quebradas para evitar erosión.
Abonar el suelo adecuadamente para restituir los nutrientes extraídos por las cosechas.
Utilizar fertilizantes.     Mantener la cobertura general (bosques pastos etc.) Esto implica evitar la quema de vegetación.
Cultivar en surcos de contornos en las laderas y no a favor de la pendiente, porque favorece la erosión.
Combinar actividades agrícolas (agrícolas, pecuarias forestales) y sembrar árboles como cercos.
Rotar cultivos, leguminosas con otras para no empobrecer el suelo
Integrar materia orgánica al suelo
En los cultivos se requieren macro nutrientes y son: Nitrógeno (N)
Fósforo (P)
Potasio (K)
Calcio (Ca)
Magnesio (Mg)
Azufre (S).
Estos los toman las plantas en pequeñísimas cantidades
Hierro(Fe) Zinc(Zn)
Manganeso (Mn)
Boro(B)
Cobre (Cu)
Molibdeno(Mo)
Cloro(Cl)

􀂃 Investigación bibliográfica sobre las propiedades de los ácidos y las bases,
las definiciones de Arrhenius, la escala y medida del pH e importancia del pH
del suelo para la asimilación de nutrimentos. (A46)
􀂃 Diseñar colectivamente un experimento que permita determinar la acidez de
una muestra de suelo. (A47
)􀂃 Actividad de laboratorio para comprobar las propiedades características de
ácidos y bases tales como la sensación al tacto, coloración con indicadores,
conductividad eléctrica y comportamiento frente a metales y carbonatos;
medir el pH con papel o potenciómetro. (A48)
Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.
FASE DE DESARROLLO
Conductividad eléctrica:
Procedimiento:
1.- Formar el mini invernadero con la botella de plástico desechable.
2.- Colocar en el vaso de precipitados, 50 mililitros de agua, adicionar medio gramo de fosfato de calcio o sodio y un mililitro del hidróxido de amonio.
3.- Colocar en la copa del mini invernadero el suelo de en medio y cuatro semillas de frijol, y humedecer  con la solución del paso 2.
4.- Preparar una disolución de un gramo de fosfato de sodio o calcio y dos mililitros del hidróxido de amonio en 50 mililitros de agua.
5.- Colocar en la otra copa del min invernadero el suelo de abajo del cerro y cuatro semillas de frijol, humedecer con la disolución del paso 4.
6.- Colocar la copa de cada mini invernadero sobre la base de la botella con agua.
Observaciones:
Equipo 1 2 3 4 5 6
Observaciones

Conclusiones:
1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior,  les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico.
Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo.
Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                  
Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del simulador para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.
FASE DE CIERRE
    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
EVALUACIÓN
Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.
 Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas obtenidas por el  grupo. Indagación del programa gratuito Yenka.